Buyclindamycin.ru

Современные методы лечения

Приемы титриметрического анализа в неводных средах

Как уже упоминалось, необходимыми условиями, определяющими возможность применения химической реакции в титриметрическом анализе, являются:

1. количественное протекание реакции, характеризуемое константой равновесия;

2. высокая скорость взаимодействия, отсутствие побочных реакций, влияющих нежелательным образом на ход основной реакции определения или фиксации точки эквивалентности (т. э.);

. точно известная стехиометрия реакции;

. возможность фиксации точки эквивалентности индикаторным или физико-химическими методами.

В титриметрическом анализе неводных растворов применяются те же приемы, что и для анализа водных растворов.

. Прямое титрование, основанное на непосредственном смешении растворов анализируемого соединения и реагента. Массу анализируемого соединения X (в граммах) вычисляют по формуле

= NBVBЭA / 1000 = TBVBЭA / ЭB = ТВ/АVВ

где NB, ТB, Тв/а - соответственно нормальная концентрация титранта (моль экв/л), его титр (г/мл) в единицах массы титранта (TB) или анализируемого вещества (Tв/а);- объем реагента, мл;

ЭА, ЭB - эквиваленты, соединений.

. Обратное титрование (метод остатков), в основе которого - титрование (стандартным раствором реагента С) реагента В, прибавленного к анализируемому соединению в количестве, превышающем стехиометрически необходимое. К этому приему прибегают для увеличения скорости основной химической реакции или в случае затруднений при фиксации точки эквивалентности этой реакции. Расчет ведут по формуле

= (NBVB - NCVC) ЭА / 1000 = (ТBVB / ЭB) - (ТCVC / ЭC)

ЭА = TB/АVВ - ТС/АVС

. Косвенное титрование заключается в титровании продукта химического превращения анализируемого соединения А в форме, определение которой удобнее по ряду причин: более приемлемая константа равновесия титрования, удобство фиксации точки эквивалентности, отсутствие побочных реакций или кинетических затруднений. Расчет проводят по формуле (1).